Question

17．如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn²⁺或ZnO₂^2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．回答下列問題：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積Ksp=10^-17．
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是8.0～12.0．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，NaOH過量時，溶液中存在ZnO₂^2-；
（2）由a點(diǎn)可知c（Zn²⁺）、c（OH^-），Ksp=c（Zn²⁺）×c²（OH^-）；
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺，先轉(zhuǎn)化為沉淀，結(jié)合圖判斷pH范圍．

解答 解：（1）由圖可知，NaOH過量時，溶液中存在ZnO₂^2-，則往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O；
（2）由a點(diǎn)可知c（Zn²⁺）=10^-3mol/L、c（OH^-）=10^-7mol/L，則Zn（OH）₂的溶度積Ksp=c（Zn²⁺）×c²（OH^-）=10^-3×（10^-7）²=10^-17，
故答案為：10^-17；
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺，先轉(zhuǎn)化為沉淀，由圖可知控制溶液pH的范圍8.0～12.0，故答案為：8.0～12.0．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握圖象應(yīng)用、Ksp計(jì)算及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子濃度的判斷，題目難度不大．