Question

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：

  (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積     (填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                

                                                                        。

 

Answer 1

（1）Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O（2）大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺濃度基本相等；將一定量NO₂通入到銅片稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液顏色變綠，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確。（其它合理答案也給分）

解析: