參照反應(yīng)Br2+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A、從圖上可知，反應(yīng)物具有的總能量應(yīng)該是小于生成物具有的總能量，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、從圖中可以看出，反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量差，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)的圖象分析，注意正逆反應(yīng)的焓變是相反數(shù)、焓變是反應(yīng)物能量和與生成物能量和的差值，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號(hào)處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
；
（2）寫(xiě)出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
 

（3）寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）鐵紅的化學(xué)式為
 
；寫(xiě)出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.11×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8
K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO3 2-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）寫(xiě)出少量H3PO4溶液與CH3COONa溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（6）等溫度、等濃度的NaH2PO3溶液與NaH2PO4溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c（H3PO3）+
 
=3c（PO43-）+
 
-c（H+ ）．（用對(duì)應(yīng)溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，電解一段時(shí)間后，再加入相應(yīng)的物質(zhì)，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣．符合這一情況的是下表中的（　�。�
a電極b電極X電極溶液所加物質(zhì)
A鋅石墨負(fù)極CuSO4CuO
B石墨石墨負(fù)極NaOHNaOH
C銀鐵正極AgNO3AgNO3
D銅石墨負(fù)極CuCl2CuO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是（　�。�
①通入CO的電極為陰極
②通入CO的電極反應(yīng)式為：2CO+O2+4e-═2CO2
③正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
④負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
⑤電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)  
⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
A、①④⑥B、③④⑥
C、④⑤⑥D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、此有機(jī)物含有如下的官能團(tuán)：含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B、1mol該有機(jī)物與NaOH 溶液反應(yīng)，耗2mol．與氫氣反應(yīng)耗氫氣5mol
C、該有機(jī)分子中沒(méi)有一個(gè)有手性碳
D、該有機(jī)物不存在順?lè)串悩?gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更活潑，石墨的燃燒熱△H=
 
．
②24g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體80g，該過(guò)程放出的熱量為
 
．
（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
 kJ/mol．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）通常把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫(xiě)出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B、a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D、在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20g燒堿配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；從中取出1mL，其中含溶質(zhì)為
 
g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na+
 
g．

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