某元素的原子R核內(nèi)種子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，將8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應，得到16g化合物RO2，通過計算確定元素R為何元素及它在周期表中的位置（已知氧元素的相對原子質(zhì)量為16）
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應，可得16g化合物YO2，則8g單質(zhì)與8g氧氣反應，n（O2）=
8g
32g/mol
=0.25mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=
8g
0.25mol
=32g/mol，再結(jié)合核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)來解答．
解答： 解：8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應，可得16g化合物YO2，則8g單質(zhì)與8g氧氣反應，n（O2）=
8g
32g/mol
=0.25mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=
8g
0.25mol
=32g/mol，又核內(nèi)種子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為16，為S元素，位于元素周期表的第三周期ⅥA族，
答：元素R為硫元素，它在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算及R質(zhì)子數(shù)的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O（g）-→H2O（l）是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B、上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關(guān)
C、該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D、反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、18gH218O中所含水分子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4L　CCl4含有的碳原子數(shù)為NA
C、1L　0.1mol/L-1 Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA
D、4.2g乙烯和環(huán)丙烷（C4H8）的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A、H2SO3的酸性比HClO的酸性弱
B、CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強
C、鈹（Be）的原子失去電子能力比鈣強
D、硫、硒（Se）為同主族元素，非金屬性Se比S弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，對下列四種溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
 ①②③④
溶液NH3?H2O NaOH  CH3COOHNH4HSO4
物質(zhì)的量濃度c1 c2 c3 c4
A、①、②兩種溶液，如果pH相等，則由水電離出的c（OH-）相等
B、如果②、③兩溶液混合后，溶液呈中性，則可能c2＞c3
C、如果②、④兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度順序為：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、如果①、③恰好完全反應，所得溶液中有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（　�。�
A、它的元素符號為O
B、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C、可以與H2化合生成液態(tài)化合物
D、其原子軌道式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
  △  
.
 
3Na2S2O3+CO2．設(shè)計如圖1裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）C中所盛試劑可能是
 
；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是
 
．
（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．對黑色生成物該學生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS
學生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是
 
；該生用如圖2實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為
 
（填化學式）．
（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.00mL
足量K2CrO4溶液
過濾
BaCrO4固體
過量HI
稀HCl
I2、Cr3+、Ba2+、Cl-
Na2S2O3標液
終點
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式
 
；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖3，則廢水Ba2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
方案一：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
②實驗前稱取17.90g樣品，從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣．
③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g．
（1）B瓶中裝的試劑為
 
，C裝置的作用是
 
．
（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 

（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進行有關(guān)計算：
回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分液操作時要用到的儀器是（　　）
A、燒瓶B、普通漏斗
C、分液漏斗D、蒸發(fā)皿

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