2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．氨分子的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．${\;}_{35}^{79}$Br的基態(tài)原子電子排布式：[Ar]4S24P5

分析 A．氨氣分子的電子式中漏掉了氮原子的1對未成鍵電子；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該氯原子的質(zhì)量數(shù)為37；
C．O2-的質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)是10；
D．Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5．

解答 解：A．氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，其正確的表示方法為：1737Cl，故B錯誤；
C．O2-的質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化學(xué)與材料、人體健康、環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)．
豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
（1）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）石英玻璃的主要成分為二氧化硅，生產(chǎn)陶瓷和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是黏土．
（3）有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固性，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．今有原子序數(shù)依次培大的A．B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子．且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和F各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．
元素 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) 
D x x+4 
F x+3 x+4 
按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為BMg，ES，F(xiàn)Cl；
（2）試寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）D、E氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞SiH4
（4）試寫出A、B、E、F形成的簡單離子半徑由小到大的順序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．蘋果酸（ ）常用于汽水、糖果的添加劑，
（1）寫出中官能團(tuán)名稱羥基、羧基
（2）寫出分別與下列物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式：①Na；
②Na2CO3
（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160.84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等．
下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過程如下：
步驟1：向裝有磁性攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）環(huán)己醇和25mL冰醋酸．
步驟2：開動攪拌器，將38mL次氯酸鈉溶液（約1.8mol•L-1）通過滴液漏斗逐漸加入到三頸燒瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30-35℃，加完后繼續(xù)攪拌5min．
步驟3：用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，試紙呈藍(lán)色，繼續(xù)在合成裝置中加入水、氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至蒸餾出液無油珠滴出為止．
步驟4：向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入分液漏斗中，得到有機(jī)層．
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲儀器的名稱是冷凝管；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三頸燒瓶；滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是使所加液體順利滴入三頸燒瓶中．
（2）用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，試紙呈藍(lán)色，寫出有關(guān)離子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若檢驗(yàn)反應(yīng)液時，試紙無明顯現(xiàn)象，則接下來的一步操作是繼續(xù)加入次氯酸鈉，直至反應(yīng)液使碘化鉀淀粉試練變藍(lán)，保證環(huán)已醇完全被氧化．
（3）步驟3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步驟4向餾出液中分批加入無水碳酸鈉，其目的是將餾出液中的醋酸變成醋酸鈉，提高沸點(diǎn)，有利分離子．
（5）把粗產(chǎn)品用產(chǎn)品精制裝置精制，蒸餾收集155.6℃的餾分，得到3.9g產(chǎn)品，計(jì)算其產(chǎn)率為79.6%．（答案保留0.1%）
（6）為了檢驗(yàn)環(huán)己酮是否純凈，比較合理的藥品有AB（填編號）．
A．重鉻酸鉀溶液（K2Cr2O7）  B．金屬鈉    C．新制Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于在密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是 （　�。�
A．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率
D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，判斷以下有關(guān)排序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4D．金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　　）
A．用鹽鹵點(diǎn)豆腐B．用明礬凈水
C．醫(yī)藥是用三氯化鐵止血D．江河入海中形成的三角洲

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