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17．既是分解反應又是氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2HI$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+I2
C．H2O+SO2═H2SO3D．Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 一種物質分解為多種物質的為分解反應，反應中含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，即有單質生成的分解反應符合題意，以此來解答．

解答 解：A．為分解反應，但反應中不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．為分解反應，H、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；
C．反應物為兩種，為化合反應，故C不選；
D．反應物為兩種，不屬于分解反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應的分類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據要求回答下列問題．
（1）相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的體積是8.3mL．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將wg  a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求填空
（1）金屬鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）金屬鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）硫酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）Na的原子結構示意圖
（5）標準狀況下11.2LN2含有的原子數(shù)：6.02×1023
（6）19g某耳夾金屬氯化物（ACl）中含有0.4Cl，則A的摩爾質量是24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物
B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制得乙酸乙酯
C．可利用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗尿液中的葡萄糖
D．CH3CH2CH（CH3）CH3與CH3CH（CH3）CH2CH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol 甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有數(shù)為NA
D．1mol碳正離子（CH${\;}_{3}^{+}$）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡不移動．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分鐘內平均反應速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分鐘平均速率＞第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）為了增大B的轉化率，可采取的措施是①⑤（用序號填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加壓
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤將C分離出容器
（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是①④（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，化學性質最穩(wěn)定的是 （　�。�
A．核電荷為12的原子B．質子數(shù)為8的原子
C．K層為最外層時有2個電子的原子D．核電荷數(shù)為9的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱．下列相關敘述正確的是（　�。�
A．石油分餾能得到石油氣、汽油和煤油等清潔能源
B．
在如圖循環(huán)轉化過程中，太陽能最終轉化為熱能
C．煤的干餾是指將煤在空氣中加熱的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化
D．糖類、油脂、蛋白質是為了人類生命活動提供能量的基本營養(yǎng)物質，都能發(fā)生水解反應

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