設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、31g僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有NA個磷原子
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA
C、1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)元素守恒分析計算，
B、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)，氧元素化合價-1價變化為-2價和0價；
D、氯化鈉是離子化合物；
解答： 解：A、依據(jù)元素守恒分析計算，31g僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有磷原子=
31g
31g/mol
×NA=NA個，故A正確；
B、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，故B正確；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)，氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；
D、氯化鈉是離子化合物，通常情況不存在分子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)移計算，膠體微粒理解分析，注意氯化鈉是離子化合物，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�
A、BF3與NH3
B、BeCl2與SCl2
C、H2O與SO2
D、SO3與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，下列粒子的還原性順序為：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾質(zhì)量的符號為
 
單位是
 
；CO2的摩爾質(zhì)量為
 
，88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下同），含有
 
個氧原子，與
 
g H2O氣體所含氧原子數(shù)相同；0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
；已知3.01×1023個某分子A的質(zhì)量為8g，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1molH2的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l．0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積變，所得溶液中NH4+的濃度為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫物質(zhì)分類表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
 
；10min時，改變的外界條件可能是
 
溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應(yīng)③中△H3=
 
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷．

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