在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:①混合氣體的壓強(qiáng) ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是 （ ）

A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④

 

B

【解析】

試題分析：①該反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)都不變，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；②該反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的總物質(zhì)的量都不變，所以不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；③由于該反應(yīng)的氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；④ 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以B的物質(zhì)的量濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。故正確的組合是③④，選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NA

B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：

①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1

②P(s、紅磷) ＋ O2(g)= P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯(cuò)誤的

A

測(cè)定中和熱

B

用石灰石和稀鹽酸制取CO2

C

蒸餾石油

D

配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答 下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、

無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H <0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．鹽酸的體積為80ml B．a(chǎn)的取值范圍為0≤ a ＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

 

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