Question

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲為元素Z的單質，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L^-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價氧化物的水化物．上述物質間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子的半徑大小X＜Y＜Z
• B． 化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵
• C． W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
• D． 圖中生成甲的離子方程式為6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O

Answer 1

分析 甲為元素Z的單質，通常為淡黃色固體，則甲為S單質，Z為S元素，戊為Z的最高價氧化物的水化物，應為硫酸，常溫下0.1mol•L^-1乙溶液pH為13，應為強堿，則乙為NaOH，與硫反應生成Na₂S、Na₂SO₃，二者在酸性條件下可生成S，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，由此可知W為H、X為O、Y為Na，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H、X為O、Y為Na、Z為S元素，甲為S單質，乙為NaOH，戊為硫酸，
A．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡單離子的半徑大小Y＜X＜Z，故A錯誤；
B．乙為NaOH，含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；
C．W與Z形成的化合物為硫化氫，常溫常壓下呈氣態(tài)，故C錯誤；
D．Na₂S、Na₂SO₃在酸性條件下可生成S，離子方程式為6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S↓+3H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了無機推斷，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，正確推斷各物質名稱為解答關鍵，注意熟練掌握硫及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．