下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol
C

試題分析：等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯(cuò)誤；C(石墨)=C(金剛石)△H="+1.90" kJ·mol可知，石墨的能量低石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；2g H2是1mol，方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)熱不符合，D錯(cuò)誤。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：①明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同狀況下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol
則Q1和Q2的關(guān)系為：
A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．2Q1＜Q2D．Q1＝Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列說(shuō)法中正確的是(   )
A．1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；
2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2，則△Hl>△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；  ΔH=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為  （  ）
A．1 ：1B．2 ：1C．2 ：3D．1 ：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                    。
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有       。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。
A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無(wú)法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A．196.64 kJB．196.64 kJ·mol－1C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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