17．沸騰時(shí)只需克服范德華力的物質(zhì)是（　　）
A．水B．CCl4C．氨水D．水銀

分析 沸騰時(shí)物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會(huì)被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會(huì)被破壞．
A、水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；
B、CCl4在沸騰時(shí)，只是破壞了范德華力；
C、氨水中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵；
D、水銀屬于金屬，不存在范德華力．

解答 解：A、水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B、CCl4在沸騰時(shí)，只是破壞了范德華力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不受影響，故B正確；
C、氨水中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、水銀屬于金屬，不存在范德華力，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同物質(zhì)具有的不同的微粒間作用力，難度不大，注意沸騰只破壞分子與分子間的作用力，不會(huì)破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶于稀鹽酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某一元弱酸A 和二元強(qiáng)酸B 的c（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液1000mL恰好吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CO2氣體配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，該CO2氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；從原NaOH溶液中取出100mL，則這100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的質(zhì)量16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．合金是重要的金屬材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母）
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇  C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”和“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)（如圖所示），純銅片上留下了明顯的劃痕，這說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）黃銅渣中約含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：
①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，則Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②下列說(shuō)法不正確的是d（填字母）
a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾
b．溶液A 中ZnSO4 的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B
d．溶液C 中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃燒生成SO2，不完全燃燒生成S）
判斷△H1、△H2、△H3三者關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變       d．每生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不．
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b （填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
（3）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO和NO2，0，.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為13.44L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案