5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Fe（OH）3中加入氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．氫氧化鐵與HBr反應生成溴化鐵和水；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，該反應不滿足電荷守恒和電子守恒；
D．氫氧化鋇過量，反應產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子．

解答 解：A．氯氣通入水中，反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．向Fe（OH）3中加入氫溴酸，反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正確；
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取蒸餾水		B．
制取NH3		C．
收集NO2		D．
分離水和酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在共價化合物中不可能含有離子鍵
B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫共價鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）
A．苯B．丙烯C．二甲苯D．己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應
C．紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深
D．熱的純堿除油污效果好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：水分子之間形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列7種物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤環(huán)己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）單質(zhì)A的名稱硫．
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O．
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案