已知下列數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量

436kJ

243kJ

431kJ

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（    ）

A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1

B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1

C．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1

D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
A
A
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
B
B
 （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽 熔點/℃ 熔化吸熱/KJ?mol-1 參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的是
B
B
（填字母）．
A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)對水的密度的認(rèn)識，你估計在陽光照射下水將沿
順
順
（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相    關(guān)    信    息
X X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Y 單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體
（1）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅢA
ⅢA
族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X的第一電離能比Y的
大
大
（填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
1：2
1：2
，Y氧化物屬于
原子
原子
晶體．
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
 （1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，Y的第一電離能比X的
大
大
（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
 （4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1

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