1．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為常見非金屬固體單質，C是常見的無色無味液體，（反應條件圖中已省略．）

（1）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H的體積比為：1：1
（3）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）將硫鐵礦和B按物質的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，生成Fe3O4、CO 和S請寫出上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物質的物質的量為2.5mol．

分析 C是常見的無色無味液體說明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水反應，可推知D為Na2O2，結合反應①金屬A與堿性溶液反應產生氫氣，可得A為Al，甲為Na2AlO2，E、F分別為O2、H2中的一種，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應，可推知B為碳，F(xiàn)為O2，E為H2，G為CO2，H為CO．根據(jù)反應③可推知K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，由反應④可知L為Al（OH）3，據(jù)此解答．

解答 解：C是常見的無色無味液體說明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水反應，可推知D為Na2O2，結合反應①金屬A與堿性溶液反應產生氫氣，可得A為Al，甲為Na2AlO2，E、F分別為O2、H2中的一種，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應，可推知B為碳，F(xiàn)為O2，E為H2，G為CO2，H為CO．根據(jù)反應③可推知K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，由反應④可知L為Al（OH）3，
（1）反應①中的C、D均過量，反應的化學方程式為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或寫成該反應的總化學方程式是4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）由上述分析可知，G為CO2，H為CO，反應②中，若C與O2物質的量之比為4：3，則n（C）：n（O）=2：3，根據(jù)原子守恒可知[n（CO2）+n（CO）]：[2n（CO2）+n（CO）]=4：6，整理得n（CO2）：n（CO）=1：1，
故答案為：1：1；
（3）G為CO2，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應④的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）Fe、C、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，F(xiàn)eS2、C均為還原劑被氧化，結合電子、原子守恒可知反應為3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S，由 反應可知，生成6molS時，5mol還原劑被氧化，則生成3mol硫，被氧化的物質的物質的量為2.5 mol，
故答案為：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S；2.5mol，
故答案為：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S；2.5 mol．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鈉、鋁及其化合物的性質和轉化為解答的關鍵，注意C、D為推斷的突破口，側重分析推斷能力、計算能力、知識綜合應用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
B．1mol Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA
C．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA
D．1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中離子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結構簡式為，關于該物質的敘述錯誤的是（　　）
A．一分子該物質中含有12個H原子
B．該物質的一氯代物有4種
C．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗H2、NaOH的物質的量均為3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是中學化學中常用的實驗裝置：

（1）裝置A可用于收集O2、H2氣體（填兩種常見氣體的化學式）．
（2）實驗室用裝置B制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用裝置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C裝置收集干燥的H2，按照氣體從左至右的流向，寫出相應裝置接口的連接順序：b→h→i→c→d；
（4）如圖2是實驗室檢驗制氣裝置氣密性示意圖，用文字描述檢驗裝置氣密性良好的操作、現(xiàn)象．
操作用手捂熱試管
現(xiàn)象導管口有氣泡逸出，松開手導管內有一段水柱上升，并保持一段時間不下降
（5）從綠色化學和實驗安全的角度考慮，對用CO還原CuO實驗的尾氣可用用酒精燈點燃尾氣（或用氣球收集尾氣）法處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用．下列有關金屬及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅
B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍色
C．鋁粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應
D．向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩后溶液變?yōu)樗{色并產生氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉化為AlO2-
C．當向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原為Cr3+，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的復合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$x$\stackrel{+3}{Fe}$2-xO3•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．處理含1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列結論正確的是（　�。�
A．x=0.5，a=10B．x=1，a=5C．x=2，a=10D．x=0.5，a=8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案