Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，9g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子數為5N_A

B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子

C．常溫常壓下，48gO₂與O₃的混合物中O原子個數為3N_A

D．標準狀況時，11.2LNO和11.2LO₂混合后的氣體中含有的分子總數為0.75N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量結合分子結構簡式中子數；
B、質量換算物質的量．結合銅發(fā)生的氧化還原反應進行分析判斷；
C、依據質量換算物質的量，結合氧元素守恒計算判斷；
D、依據一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮氣體存在化學平衡分析判斷；

解答：解：A、9g甲烷（¹⁴CH₄）物質的量=

9g

18g/mol

=0.5mol，含中子數=0.5×（14-6+0）×N_A=4N_A；故A錯誤；
B、64g的銅為1mol，可以生成二價銅失去2mol電子，也可以生成正一價銅失去1mol電子，故B錯誤；
C、48gO₂與O₃的混合氣體中含氧原子物質的量=

48g

16g/mol

=3mol，48gO₂與O₃的混合物中氧原子個數為3N_A，故C正確；
D、標準狀況時，11.2LNO和11.2LO₂物質的量分別為0.5mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮氣體全部反應，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol，但是二氧化氮氣體和四氧化二氮形成化學平衡使分子數減少，所以11.2LNO和11.2LO₂混合后的氣體中含有的分子總數小于0.75N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量黃色物質的量計算微粒數，關鍵是一氧化氮和氧氣常溫下反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡的理解．