(07年天津卷)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()
A.V(NaOH)== 0時(shí),c(W)== 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL時(shí),不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O)
C.V(NaOH)== 10 mL時(shí),c(W)== 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL時(shí),c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
答案:D
解析:由題意可知草酸屬弱電解質(zhì),當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),HC2O4-部分電離,c(H+)<1×10-2mol/L,故A錯(cuò)誤。當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)溶液呈酸性,當(dāng)V(NaOH)=10ml時(shí),恰好生成Na2C2O4,此時(shí)由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當(dāng)V(NaOH)<10ml時(shí),有可能呈中性c(H+)=c(OH-),此時(shí)由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)成立,所以B、C均錯(cuò)誤。當(dāng)V(NaOH)>10ml時(shí),溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH,C2O42-可發(fā)生水解,故D項(xiàng)正確。
高考考點(diǎn):本題是對(duì)電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查
易錯(cuò)提醒:對(duì)溶液中的幾個(gè)守恒不清楚而錯(cuò)選B
備考提示:電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒,電荷守恒,水的電離守恒的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(07年天津卷)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()
A.V(NaOH)== 0時(shí),c(W)== 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL時(shí),不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O)
C.V(NaOH)== 10 mL時(shí),c(W)== 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL時(shí),c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
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