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7．將4.79g　Na2CO3•xH2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c（Na+）=0.5mol/L．再取同質量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質量不變時，所得固體的質量為（　�。�
A．2.925gB．3.89gC．3.36gD．5.85g

分析 加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算NaCl物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量．

解答 解：加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，
根據(jù)鈉離子守恒可知：n（NaCl）=n（Na+）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，
則m（NaCl）=58.5g/mol×0.05mol=2.925g，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，側重分析計算能力與解題方法技巧的考查，注意守恒法的應用，試題有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，不能與CO2反應的是（　　）
A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.8mol•L-1．對該化學反應速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的化學反應速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．分別用B、C、D表示化學反應速率的比值是3：2：1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1
D．在這2 min內，用B和C表示的化學反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于苯的說法中正確的是（　�。�
A．苯分子中6個碳原子之間的化學鍵完全相同
B．苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在催化劑存在下，苯能與溴水發(fā)生取代反應，生成溴苯
D．苯是一種密度比水大，不溶于水的有特殊氣味的無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子中原子序數(shù)最大的是（寫離子符號）Al3+
（2）短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是16
（3）下表中，G元素原子最容易與哪種元素的原子間反應形成離子鍵NaCl （填離子化合物的化學式）
原子abcdefG
M層電子數(shù)1234567
（4）在下圖各裝置的容器（分別用符號A～E表示）中盛海水，鐵會在其中發(fā)生變化．其中鐵作陽極的是D （用裝置符號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A（分子式為CxHyOz，且z小于4），酸性條件下發(fā)生水解反應，水解產物中有一種標準狀況下為氣體的物質B．同溫同壓下，A的蒸氣相對氣體B的密度為3.0．
已知：兩個烴基連接到同一個碳上不穩(wěn)定，會發(fā)生反應：-C（OH）2-→-CO-+H2O．
請完成下列表格：
物質B的結構簡式A的相對分子質量符合該條件的A（CxHyOz）的同分異構體數(shù)目寫出A的其中一種結構簡式
①
②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）稱取A物質 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質量為4；
（2）A的核磁共振氫譜如圖：
（2）A中含有羧基、羥基種氫原子；
（3）另取A 9.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.1mol CO2，若與足量鈉反應則生成0.1mol H2．（3）寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數(shù)量1個羧基、1個羥基；
（4）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重  5.4g和13.2g．（4）A的分子式為C3H6O3；
（5）綜上所述A的結構簡式CH3CHOHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．第五周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．36B．37C．38D．39

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．${\;}_{17}^{35}$Cl-粒子，所含質子數(shù)17；電子數(shù)18；質量數(shù)35； 該粒子的結構示意圖； ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl之間的關系是同位素．

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