Question

12．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，又已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5千焦．

Answer 1

分析 物質(zhì)的量與熱量成正比，則1mol乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放熱為$\frac{639.5}{0.3}$=2165kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律確定生成氣態(tài)水的熱化學方程式，以此來解答．

解答 解：0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，則1mol乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放熱為$\frac{639.5}{0.3}$=2165kJ，其熱化學方程式為①B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
又已知：②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①-②×3可得B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2升（標準狀況下）乙硼烷，其物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為0.5mol×2033kJ/mol=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握熱化學方程式的書寫方法、蓋斯定律應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的量與熱量成正比，題目難度不大．