通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）.1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：先寫出化學(xué)方程式N2H4+O2═N2+2H2O，然后根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算焓變，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量．
解答： 解：N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=167 kJ?mol-1+386 kJ?mol-1×4+498 kJ?mol-1-946 kJ?mol-1-460 kJ?mol-1×4=-577 kJ?mol-1，N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-577 kJ?mol-1，所以1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為577 kJ，
故答案為：577kJ；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系，題目難度不大．注意反應(yīng)熱與鍵能以及化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下各物質(zhì)中，屬于烴的是
 
；屬于脂環(huán)烴的是
 
； 屬于芳香烴的是
 
．屬于醛類物質(zhì)的是
 
；屬于酯類物質(zhì)的是：
 
，屬于酸類物質(zhì)的是：
 
．
（1）CH3CH=CHCH2CH2CH3 （2）CH3CH2CHO（3） （4） （5）CH3COOH3（6） （7） （8） （9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有水分子的數(shù)目為0.5NA
B、0.1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C、4.8g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子的數(shù)目為0.3NA
D、在過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0下列敘述不能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)生成了0.2molNH3的同時(shí)也生成了0.1mol N2
B、3個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D、在該容器內(nèi)，N2、H2、NH3濃度保持相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用鐵礦石冶煉鐵
B、用Na2SiO3溶液制取硅膠干燥劑
C、對(duì)FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)后的沉淀進(jìn)行過(guò)濾
D、夏天食物變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同
B、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化
C、向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中
D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B、向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、25℃時(shí)，pH=9.4、濃度相同的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水
B、溴元素在反應(yīng)③、⑤中被氧化，在反應(yīng)④中被還原
C、工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D、海水中含有碘元素，可將海水濃縮加熱得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ
D、容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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