【題目】25 ℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（ ）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比

C. 等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比

D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比

【答案】B

【解析】A．醋酸根離子水解，濃度越大，水解程度越小，0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液相比，前者水解程度小，二者的c(CH3COO-)之比＞2:1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42- )，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO42- )，故B正確；C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比=×2： ×1＜2:1，故C錯(cuò)誤；D．pH=2的H2SO4溶液與pH=2的鹽酸溶液中，溶液中氫離子濃度都是0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：

立方碳化硅

晶體硅

金剛石

熔點(diǎn)/℃

2973

1410

3550～4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃，其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的電化學(xué)裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. B是直流電源的負(fù)極

B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價(jià)

C. 陽極附近溶液pH降低

D. 每當(dāng)有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產(chǎn)生兩種酸。PCl5在有機(jī)合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫(yī)藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業(yè)生產(chǎn)PCl5的傳統(tǒng)方法是在攪拌式反應(yīng)釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發(fā)生反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。某工廠對傳統(tǒng)方法進(jìn)行了改進(jìn)以生產(chǎn)高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環(huán)水的作用是控制溫度)。

請回答下列相關(guān)問題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法的離子方程式是___________，利用該反應(yīng)所得產(chǎn)品可繼續(xù)生產(chǎn)_________(任寫一種)等化工產(chǎn)品。

(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________，若去掉這兩個(gè)設(shè)備夾套反應(yīng)釜中發(fā)生的主要副反應(yīng)是______________________________。

(3)夾套反應(yīng)釜中的原料混合方式與攪拌式反應(yīng)釜相比主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，從降低生產(chǎn)成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。

(5)生產(chǎn)過程中PCl3的加料速率會對生產(chǎn)造成明顯的影響，具體情況如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。

PCl3加料速率/kg·h-1

PCl5狀態(tài)

熱交換情況

生產(chǎn)500kg產(chǎn)品的周期/h

40

致密、堅(jiān)硬、造粒困難

快、溫度可控

11.5

50

致密、堅(jiān)硬、造粒困難

快、溫度可控

9.2

60

較松散、造粒容易

較快、溫度可控

7.2

70

松散、造粒容易

較快、溫度可控

6.5

80

松散、造粒容易

慢、溫度升高難以控制

5.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機(jī)污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個(gè)電極的反應(yīng)機(jī)理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。�W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：__________。

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