【題目】下列說法不正確的是

A. 處于最低能童的原子叫做基態(tài)原子

B. 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨若相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C. 化學(xué)鍵可以是原子間作用力,也可以是離子間作用力

D. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

【答案】D

【解析】A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,A正確;B. 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨若相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,B正確;C. 化學(xué)鍵可以是原子間作用力,也可以是離子間作用力,例如鈉離子和氯離子,C正確;D. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子,p能級(jí)含有3個(gè)軌道,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各反應(yīng)中,乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是

A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)

B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇氧化為乙醛

D.與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是

A. 焰色反應(yīng)是黃色

B. 溶液有咸味

C. 取少量溶液于試管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀

D. 焰色反應(yīng)是黃色同時(shí)又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極

B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高

C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鉛蓄電池對(duì)下圖裝置進(jìn)行供電,能模擬植物光合作用,將簡(jiǎn)單無機(jī)物轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O,下列說法不正確的是

A. 該裝置實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. b極上每生成0.1molO2,鉛蓄電池的負(fù)極增重19.2g

C. a極上每生成0.1molC3H8O,有1.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 質(zhì)子交換膜的作用是傳導(dǎo)電子、平衡電荷,溝通回路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是

①Ca(OH)2;②BaCl2;③NaHCO3;④Na2CO3;⑤Ba(NO3)2

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8 gNH4離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,48 g O3O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

(1)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示。正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

(2)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,總體積為1L,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2:

實(shí)驗(yàn)

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,通入空氣

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上改變?nèi)芤旱膒H所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)分析pH從2到3,Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ,通入空氣,Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實(shí)驗(yàn)Ⅲ推測(cè),在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中_______________________,證明發(fā)生反應(yīng)i

b.取少量Ag2S粉末,加入________________溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng)ii

④若實(shí)驗(yàn)中樣品含銅a mol,則實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)K=_____________(雜質(zhì)不參與反應(yīng),只要求列出計(jì)算式,不必算出結(jié)果)。

(3)為了進(jìn)一步研究上述實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)論的可靠性,査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,試計(jì)算,使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L (己知≈2.5)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

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