現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A．12mo1 B．15mo1 C．16mo1 D．17mo1

 

A

【解析】

試題分析：144克FeO的物質(zhì)的量=144g÷72g/mo=2mol，反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，則作為氧化劑反應(yīng)的HNO3為4mol，Cu2S為1mol，則生成的CuSO4為1mol，Cu(NO3)2為1mol，F(xiàn)e(NO3)3為2mol，起酸性作用的HNO3為1mol×2+2mol×3=8mol，所以最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量=4mol+8mol=12mol，故A項正確。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol

C．0.1a mol D．2a mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA

D．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/L

C．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填字母）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是 。

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是 。

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（列出算式，不需化簡）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康�。你認為甲學(xué)生的觀點是否正確？ （填正確或錯誤）；請說明理由： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO－+Ca2+ =2HClO+ CaCO3↓

D．將0.2 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氰氣的化學(xué)式為(CN)2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是

A．AgCN難溶于水

B．MnO2不能與HCN反應(yīng)生成(CN)2

C．HCN易形成白霧

D．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bB cC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T1溫度時達到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。

②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2＋6H2O4NH3＋3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________，Y是__________。(填化學(xué)式)

②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

 

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