Question

常溫下，某氨水的PH值=X，某鹽酸的PH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺之間的關(guān)系

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，
任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），
二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以所得溶液中各種離子濃度NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺之間的關(guān)系為：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
故答案為：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答，題目難度中等．