Question

【題目】常溫下，向25mL 0.1molL﹣1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2molL﹣1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）．下列說法正確的是（ ）

A.MOH電離方程式為：MOH═M++OH﹣
B.在b點，離子濃度大小為c（OH﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl﹣）
C.在c點，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D.在d點，c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．MOH是弱堿，則MOH在水溶液中部分電離生成陽離子和氫氧根離子，其電離方程式為MOHM++OH﹣ ， 故A錯誤；B．假設(shè)MOH是強堿，b點溶液的pH=9，加入的稀鹽酸體積為xmL，則混合溶液中c（OH﹣）= =10﹣5 mol/L，x≈12.499，實際上MOH是弱堿，消耗的HCl體積小于12.499mL，則混合溶液中MOH的物質(zhì)的量很少，溶質(zhì)主要是MCl，溶液中c（M+）＞c（OH﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），且堿性較弱，溶液中離子濃度大小順序是c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；
C．MOH是弱堿，MCl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則MOH應(yīng)該稍微過量，所以稀鹽酸體積應(yīng)該小于12.5mL，故C錯誤；
D．d點溶液中溶質(zhì)為HCl、MCl，且n（HCl）=2n（MOH），溶液體積增大一倍，溶液中離子濃度降為原來的一半，所以d點溶液中c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．