Question

（14分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應(yīng)：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率 。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率 ；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率 。

（3）若容器體積為10L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，則達(dá)到平衡時(shí)c (H2)= 。

 

Answer 1

（1）增大(2分)；不變(2分)。（2）減小(2分)；不變(2分)。（3）0.25(3分)。（4）0.16mol/L(3分)。

【解析】

試題分析：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，即增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；保持容器容積不變，向其中加入1molN2，由于N2不參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變；（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，因?yàn)镹2不參加反應(yīng)，容器的容積擴(kuò)大，對(duì)于反應(yīng)物來說，濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減��；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，由于反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率也不變；（3）若容器體積為10L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.08mol/L，則c(I2)=0.08mol/L; c(HI)=0.04mol/L,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（4）由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，在溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是x,則達(dá)到平衡時(shí)K=,解得x=c (H2)= 0.16mol/L。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、比較計(jì)算和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用的知識(shí)。