Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　　）
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c  1mol Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
d  常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e  常溫下，30g SiO₂晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h  常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A． a c f h
• B． a c e g
• C． a c e f h
• D． b d e h

Answer 1

分析 a．求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol碳碳鍵來分析；
b．一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
c．Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
d．溶液體積不明確；
e．1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵；
f．求出 H₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析；
g．SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
h． AlCl₃的水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多．

解答 解：a.12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故含2N_A條，故正確；
b．一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故1mol明礬形成的膠粒的個數(shù)小于N_A個，故錯誤；
c．Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故正確；
d．溶液體積不明確，故溶液中氮原子的個數(shù)無法計算，故錯誤；
e．1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵，所以30gSiO₂晶體物質(zhì)的量=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，即0.5mol含有2molSi-O鍵，含有Si-O鍵的數(shù)目為2 N_A ，故錯誤；
f.17g H₂O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.5mol雙氧水中含9mol電子即9NA個，故正確；
g．SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4N_A個，故錯誤；
h． AlCl₃的水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多，故溶液中的陽離子的個數(shù)大于0.1N_A個，故正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．