13．核外電子排布相同的離子aAm+和bBn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 可根據(jù)兩個(gè)離子aAm+和bBn-的核外電子數(shù)相同，陽(yáng)離子失去電子，陰離子得到電子，利用離子中的電子數(shù)列等式解答．

解答 解：離子aAm+和bBn-的核外電子數(shù)相同，則
a-m=b+n，
解得a=b+m+n，即a大于b，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題解答的關(guān)鍵是利用兩種離子的核外電子數(shù)相同，應(yīng)學(xué)會(huì)利用列等式的方法來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題，題目難度不大，注意把握陰陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下（如圖）能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G物質(zhì)是否收集滿(mǎn)的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿(mǎn)
③G在一定條件下也可生成D物質(zhì)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過(guò)量的M與F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗(yàn)Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）
A．蓋斯定律為我們提供了解決很難由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定而獲得反應(yīng)熱的理論依據(jù)
B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要記錄反應(yīng)體系的最高溫度t即可
D．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），此時(shí)B的濃度為0.2mol/L．
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），8min時(shí)，V正=V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有中學(xué)常見(jiàn)的A、B、C、D、E、F六種粒子，所含元素的原子序數(shù)都不超過(guò)18，根據(jù)下列條件推斷粒子種類(lèi)，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互為等電子粒子，C與D含有兩種相同元素，常溫下，B為液態(tài)，則A為Mg2+或Al3+；寫(xiě)出上述離子方程式或化學(xué)方程式：Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+或Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤(rùn)洗的酸式滴定管放出25.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤(rùn)洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．用無(wú)水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學(xué)式
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應(yīng)加入少量水，見(jiàn)旋塞芯處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后則可以使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．軍用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合價(jià)為+3）的實(shí)驗(yàn)室制備和組成測(cè)定的方法如下：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備
（1）用K2C2O4和FeCl3制備該光敏材料的反應(yīng)屬于①②（填序號(hào)）．
①離子反應(yīng)  ②非氧化還原反應(yīng)  ③氧化還原反應(yīng)  ④化合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過(guò)濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測(cè)定
稱(chēng)取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全（酸性條件下MnO4-的還原物是Mn2+）；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用酸性KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱(chēng)）．
（6）通過(guò)計(jì)算，該光敏材料的化學(xué)式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．100mL 5mol/L的氨水吸收一定量的SO2氣體后，二氧化硫與氨水完全反應(yīng)生成鹽．向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固體，充分反應(yīng)后加熱使氣體全部逸出，收集到的干燥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　�。�
A．20B．21C．22D．23

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案