葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時(shí)，葡萄糖作還原劑的是
A．乙酸溶液B．銀氨溶液C．氫氣D．金屬鈉
B

試題分析：葡萄糖與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A選項(xiàng)不符合題意。葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)，葡萄糖的醛基被氧化，銀氨溶液反應(yīng)被還原。這時(shí)葡萄糖作還原劑，B選項(xiàng)符合題意。葡萄糖與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣作還原劑，C選項(xiàng)不符合題意。葡萄糖與金屬鈉反應(yīng)，金屬鈉作還原劑，D選項(xiàng)不符合題意。故選B。
點(diǎn)評：葡萄糖具備醛基與弱氧化劑銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)。對此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由。
（2）密度為1.19g·cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為(     )
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作_________劑，具有       性，氧化產(chǎn)物是       （寫化學(xué)式）。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）Cu與SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u    SO2（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2＋存在，下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．容器中已肯定無Fe粉存在B．容器中肯定無Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組對比實(shí)驗(yàn)，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe3+催化過氧化氫分解的能力強(qiáng)于Cu2+的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  對上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是(     )
A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原D．氧化性：S2O82—>MnO4—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．儲(chǔ)存1mol H2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2molD．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

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