【題目】下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大， 增大

C. 向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，則H2A是強酸

【答案】C

【解析】A. Na2CO3溶液中根據(jù)質子守恒可知：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，A錯誤；B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大， 減小，B錯誤；C. 向氨水中滴加鹽酸時，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，C正確；D. 若NaHA溶液中的pH=7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，則H2A可能是強酸，也可能是弱酸，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，又名“大蘇打”，在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性和配位能力。它是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。

(1)某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖，a的裝置名稱為________，裝置c的作用是________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得，裝置如下圖所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如下圖所示。

Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是___________________________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________________。

裝置B、D的作用是__________________。

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過__________________________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

D. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數(shù)為（ ）

A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C（ ）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計可行的是（ ）

A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

B. 加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2、CO是處理方法對環(huán)境保護用重要意義。

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②該溫度下的H2平衡轉化率為______________。

(3)CO2與NH3反應可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示：

①該反應的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

③在T1℃～T3℃之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是____________________。

(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示

img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（ ）

A. 碳 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的_______（填標號）。

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：____________。

（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作__________。

（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式__________________________，

向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加_________________。

（5）濾渣2的主要成分是____________________________________。

濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________。

（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為_____。

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