Question

【題目】為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質的量分數增大
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.溫度不變，減小壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0，降低壓強，Z的物質的量分數減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，
A、在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強不變體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)，但Z的含量不變，故A錯誤；
B、升高溫度正逆反應速率都加快，但因正反應是放熱反應，所以平衡常數減小，故B錯誤；
C、正反應是放熱的，則△H＜0，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，故C錯誤；
D、由C知，△H＜0m+n＞c，溫度不變，減小壓強，體積增大，平衡逆向移動，達新平衡時，體積改變其主要作用．所以A的濃度比原平衡減小，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．