5．質量相等的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．3：2

分析 根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質量相等生成的氫氣也相等．

解答 解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，
故選A．

點評 本題主要考查了鋁與酸、堿的反應，明確鋁與氫氧化鈉的反應方程式及Al的物質的量相同是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�
A．單質的顏色依次加深B．氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C．單質的氧化性依次減弱D．離子的還原性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩種微粒的半徑（用r表示）之比小于1的是（　　）
A．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$B．$\frac{r（S）}{r（{S}^{2-}）}$C．$\frac{r（Mg）}{r（Al）}$D．$\frac{r（Cl）}{r（F）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反應速率增大的是（　�。�
A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣
C．適當加熱D．把鹽酸換成同濃度硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出苯酚與飽和溴水反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1．
（4）寫出下列反應方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
③沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$ArB．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaOH=Na++OH-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KCl=K++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中不能由單質直接化合而成的是（　�。�
A．Fe3O4B．HFC．FeCl2D．CuCl2

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