一定條件下反應2AB（g）A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

D

解析試題分析: 在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A、根據(jù)化學方程式可知，單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，一定消耗2nmolAB，因此不能說明正逆反應速率相等，A不正確；B、該反應是可逆反應，容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2一定同時共存，因此不能說明正逆反應速率相等，B不正確；C、AB的消耗速率等于2倍A2的生成速率，這說明A2的消耗速率與生成速率不相等，即這么反應速率不相等，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不正確；D、容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化可以說明正逆反應速率相等，因此D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強

A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快
D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小；
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉化率都提高。⑤當各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）

A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B
B．3mol A＋1mol B＋2mol C
C．2mol C＋1mol B＋1mol D
D．1mol C＋2mol D

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