下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　　）
A、具有較高的熔點(diǎn)
B、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
C、水溶液能導(dǎo)電
D、常溫下能溶于水
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用熔融狀態(tài)導(dǎo)電可知其構(gòu)成微粒為離子，則含離子鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．共價(jià)化合物的熔點(diǎn)也很高，如二氧化硅，故A不選；
B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則為離子構(gòu)成的化合物，一定含離子鍵，故B選；
C．共價(jià)化合物的水溶液也導(dǎo)電，如HCl，故C不選；
D．常溫下能溶于水不一定為離子化合物，可能為共價(jià)化合物如氨氣、HCl等，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子化合物的構(gòu)成微粒與導(dǎo)電性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體）
（1）SO2（HCl）：
 

（2）Cl2（HCl）
 

（3）NO（NO2）
 

（4）CO2（SO2）
 

（5）HCl（Cl2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C、做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)鹽酸中的燈泡更亮
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①Si （s）+3HCl（g）
 300℃ 
.
 
  SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol
②SiHCl3（g）+H2（g）
 950℃ 
.
 
  Si （s）+3HCl（g）
A、兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C、兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
D、兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、木炭與O2反應(yīng)生成CO
B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下22.4LH2O中的分子數(shù)為NA
B、22.4LCl2所含分子數(shù)目為NA
C、23gNa變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、苯乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為8的碳原子：12C
D、HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為：斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量（或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量）．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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