19．既能跟硫酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al

分析 Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等物質都能和稀硫酸、NaOH反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鐵屬于堿性氧化物，能和稀硫酸反應生成鹽和水，和氫氧化鈉不反應，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，能和稀硫酸、氫氧化鈉反應，且屬于化合物，故B正確；
C．碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽，能和稀硫酸反應但和氫氧化鈉不反應，故C錯誤；
D．Al能和稀硫酸、氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣，但Al屬于單質，不屬于化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確物質之間的轉化是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題干中要求“化合物”，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系不是1：2的是（　　）
A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCO2
H2OCO
165041.61.65
290020.40.43
390020.40.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用結構簡式寫出正己烷的同分異構CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結構式：H-Cl-OB．氨氣分子的比例模型
C．原子核內有10個中子的氧原子：18OD．H2與H+互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．圖中的①是N2的電子式
B．圖中的②是S2-的結構示意圖
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
D．圖 ③為CO2的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的SO2，直接排放會嚴重污染空氣．氨法脫硫是一種操作簡單、效率高的脫硫方法，其反應原理可用如圖表示．
請回答：
（1）含SO2的煙氣未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．危害人體健康    b．影響動植物生長
（2）SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式是SO2+NH3+H2O=NH4HSO3．
（3）②中通入空氣發(fā)生反應時，NH4HSO3是b（填字母）
a．氧化劑  b．還原劑
（4）某研究小組對①產(chǎn)生的溶液進行監(jiān)測，測得有關數(shù)據(jù)如下：
離子 NH4+ SO32- HSO3- SO42-
 濃度（mol/L） 1.22 0.55 0.02
則c（HSO3-）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列做法中符合可持續(xù)發(fā)展理念的是（　�。�
A．用“綠色化學”原理從源頭上杜絕污染
B．廢舊電池就地填埋
C．倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車
D．廢舊塑料露天焚燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應是（　�。�
A．可溶性碳酸鹽與強酸反應生成CO2和H2O
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應生成CO2和H2O
D．石灰石和鹽酸反應制取CO2

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