Question

（2010?信陽(yáng)二模）a mol FeS與b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④[Vc-

9a+b

3

]mol．

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

分析：可從兩個(gè)角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO₃）₃中的NO₃ ^-，
二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量，可計(jì)算未被還原的硝酸．

解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₃中的NO₃ ^-，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量的3倍，
由元素守恒知，n〔Fe（NO₃）₃〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（a+b）mol×63 g?mol^-1=（a+b）×189 g，②正確；
又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知amol

+2

Fe

-2

S

→a mol （NO₃）₃+a mol H₂

+6

S

O₄  升高（3-2）a+（6+2）a=9a mol b mol

+2

Fe

O→b mol  

+3

Fe

（NO₃）₃  升高（3-2）b=b mol
x molH

+5

N

O₃→x

+2

N

Omol   降低（5-2）x mol=3x mol
得9a mol+b mol=3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=

9a+b

3

mol，
所以未被還原的硝酸為[cV-

9a+b

3

]mol，④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素化合物知識(shí)為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時(shí)注意守恒法的利用，注意從化合價(jià)變化的角度分析．