Question

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　�。�
①已達(dá)平禱的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率升高，K_C變大
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

Answer 1

分析：①增大C的用量，平衡不移動(dòng)；
②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
③減小反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積是否發(fā)生變化判斷．

解答：解：①增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大C的用量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，增大氮?dú)獾臐舛龋�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故②錯(cuò)誤；
③減小反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；
④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，若反應(yīng)前后氣體的體會(huì)不變，平衡不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，則平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)是改變體積，進(jìn)而改變濃度．