Question

11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.6mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來(lái)配制，需稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量為75.0g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號(hào)，下同）；對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒 
⑦定容時(shí)俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）需用480mL 0.6mol/L的硫酸銅溶液，而容量瓶中沒(méi)有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：（1）需用480mL 0.6mol/L的硫酸銅溶液，而容量瓶中沒(méi)有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量m=CVM=0.6mol/L×0.5L×250g/mol=75.0g；
故答案為：75.0； 
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰堍冖荩?br />故答案為：①③④②⑤；
（3）①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導(dǎo)致所配溶液稀釋?zhuān)�溶液濃度偏低�?br />⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
⑦定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
所以導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是：①②⑤⑥；
對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是：③；
故答案為：①②⑤⑥；③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法，題目難度不大．