【題目】下列說法正確的是

A.圖一可表示模擬反應(yīng)的能量變化,反應(yīng)后左側(cè)液面上升,右側(cè)液面下降

B.圖二所示電池中,MnO2的作用是催化劑

C.圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),小試管中是飽和碳酸鈉溶液

【答案】D

【解析】

A.圖一可表示模擬反應(yīng)的能量變化,過氧化鈉與水反應(yīng)放熱,集氣瓶中的氣體受熱膨脹,反應(yīng)后左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升,A說法錯誤;

B.圖二所示電池中,MnO2的電子生成MnOOH,不是催化劑,B說法錯誤;

C.根據(jù)圖三可知,生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C說法錯誤;

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),小試管中是飽和碳酸鈉溶液,可降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,吸收揮發(fā)的多余的乙醇和乙酸,D說法正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。

1)通過下列反應(yīng)可以制備甲醇

COg+2H2g=CH3OHg H=90.8kJ·mol1

CO2g+H2g=COg+H2Og H=+41.3kJ·mol1

請寫出由CO2H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染,主要反應(yīng)原理為

CH4g+2NO2g=CO2g+2H2Og+N2g H=868.7kJ·mol1

2)在3.00L密閉容器中通入1 mol CH42 mol NO2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)P/×100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計算,0~4min內(nèi)vNO2=___________,該溫度下的平衡常數(shù)K=___________

3)在一恒容裝置中通入一定量CH4NO2,測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。

A 若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B 反應(yīng)速率b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的(逆)

C 平衡常數(shù):c點(diǎn)=d點(diǎn)

D b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡

4)利用氨氣可以設(shè)計高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO3的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為______________________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到13.44LN2時,理論上消耗NH3的體積為___________

5)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在 NH4HCO3溶液中cNH4+___________cHCO3)(填“>”“<”“=”);反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×105H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107,K2=4×1011

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)寫出化合物中的官能團(tuán)的化學(xué)式或名稱:B中所含官能團(tuán)名稱_D中所含官能團(tuán)化學(xué)式__;

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________, 反應(yīng)類型:_____________;

_____________________ , 反應(yīng)類型:_____________

_____________________ , 反應(yīng)類型:_____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

AlCu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

MgAl

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯誤的是

A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同

B.實驗23,鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al3e-Al3+

C.實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al3e-4OH-+2H2O

D.實驗5中鋁始終作原電池的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性,原因是______

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。

提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點(diǎn)

365

337.8℃分解

沸點(diǎn)

732

-------------

根據(jù)上表,設(shè)計方案提純NH4Cl________。

3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

。MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________

解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。

上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題,CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

(1)CO2的電子式是______,包含的化學(xué)鍵類型為______共價鍵(非極性極性”)

(2)在溫度高于31.26 oC、壓強(qiáng)高于7.29×106 Pa時,CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有______(答出一點(diǎn)即可)

.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。

(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中,無氣泡產(chǎn)生,用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近,溶液變紅色,然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。

(4)凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為___________。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,其工藝流程如下圖所示:

請回答下列問題。

(1)操作12、3的名稱均為__________

(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外,還有________、_______(填離子符號),濾渣2 的成份為_________(填化學(xué)式)。

(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應(yīng)方程式為_________。

(4)濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學(xué)式)

(5)固體1灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

周期

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(3)③原子中,原子半徑較大的是___________(填元素符號)

(4)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

(6)焰色反應(yīng)顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號)

(7)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,呈兩性的是___________(填化學(xué)式)。

(8)結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物分子式是_____,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)改變反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)

C.增大的濃度,反應(yīng)的瞬時速率加快

D.在過量的存在時,反應(yīng)掉87.5%所需的時間是375min

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