在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
分析：3s后測(cè)得N2為1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，結(jié)合v=
△c
△t
及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比來(lái)解答．
解答：解：3s后測(cè)得N2為1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，
以N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.1mol
2L
3s
=
1
60
mol/（L．s），
由N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3、化學(xué)反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的量之比可知，
以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
1
60
mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），
故答案為：0.05mol/（L．s）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?梅州模擬）將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0    4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6mol?L-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?深圳一模）在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），經(jīng)過(guò)3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的N2和適量的H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．經(jīng)過(guò)5s后，測(cè)得N2剩余2.0mol，在這5S內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.3 mol．L-1?s-1B、0.2mol?L-1?s-1C、0.4 mol?L-1?s-1D、0.5 mol．L-1?s-1

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