反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小．


考點：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等等．

解答：  解：①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；

②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大； 增大；

③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；不變；

④壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減��；減小．

點評：  注意：1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體．

2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的．

3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于所有化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

X

Y

Z

M

R

W

請回答下列問題：

（1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）比較Z、W的簡單氫化物沸點高低并說明原因 。

（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為 。

（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：① ；② 。

（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式

（7）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-

Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是 。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到終點時，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）⇌xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L﹣1•min﹣1．下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

x的值為2

　

B．

B的轉(zhuǎn)化率為20%

　

C．

平衡常數(shù)為

　

D．

A的平均消耗速率為0.15mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（）

    A．                                 v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1    B． v（NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1

    C．                                 v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1  D． v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．

（2）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式   ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)一定不會產(chǎn)生氣體的是(　　)

A．鹽與堿的反應(yīng)

B．氧化物與水的反應(yīng)

C．酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

D．金屬與堿溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是(　　)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

淀粉－KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞試液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是，非金屬性最強是常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）．

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定．

（3）第三周期中原子半徑最小的是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列微粒中，電子數(shù)目最多的是（）

    A．             H2O B．             NH3 C．             Na+ D．  Al

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