Question

如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是

 

 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是

 

 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：

 

．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O₂的體積為

 

L（標準狀況），此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是

 

．
A．MgSO₄     B．CuSO₄     C．NaCl     D．AgNO₃
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，負極的反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以屬于原電池；
（2）乙是電解池，通甲醇的負極相連為陰極，和陰極相連的是陽極；
（3）燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（4）根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電子守恒來計算即可；
（5）燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫電極方程式．

解答： 解：（1）圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池中的燃料電池，故答案為：原電池；
（2）在燃料電池中，通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極，故答案為：；
（3）通入CH₃OH的電極是燃料電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，故答案為：CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；
（4）根據(jù)電解池的工作原理，電解硝酸銀溶液的反應(yīng)為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑，當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，根據(jù)電極反應(yīng)Ag⁺+e^-=Ag，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，甲池中通氧氣電極的反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗n（O₂）=

1

4

×0.05mol=0.0125mol，消耗O₂的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則該金屬是銅，故答案為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑；0.28；B；
（5）甲醇燃料電池的負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性介質(zhì)下，電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．

點評：本題考查學(xué)生電解池和原電池的工作原理、電極反應(yīng)得書寫、電子守恒的計算等知識，難度不大，綜合性較強．