下列純物質(zhì)溶于水時,未克服共價鍵的是( 。
①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH.
A.①③B.②④C.①④D.②③
①CH3CH2OH溶于水,不發(fā)生電離,未克服共價鍵,故選;
②NaHSO4溶于水,發(fā)生電離,離子鍵、共價鍵均破壞,故不選;
③HNO3溶于水,發(fā)生電離,共價鍵被破壞,故不選;
④NaOH溶于水,發(fā)生電離,離子鍵破壞,但O-H共價鍵未破壞,故選;
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列A、B兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。
(12分)
A.分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為,具有抗癌作用;反鉑的結(jié)構(gòu)式為,無抗癌作用。
⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ▲ ;Ni元素與Pt元素位于同一族,寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式: ▲ 。
⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異,其中只有一種易溶于水,請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水,并說明理由: ▲ 。
⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積),一個金屬鉑的晶胞中含有 ▲ 個鉑原子。
⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如:科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物,X是乙烷的等電子體;加熱化合物 X會緩慢釋放H2,轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵,Y是乙烯的等電子體。
① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 ▲ (必須標(biāo)明配位鍵)。
② 化合物X、Y分子中,N元素分別發(fā)生了 ▲ 雜化。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是( 。
A.氯化氫溶于水B.濃硝酸見光分解
C.冰雪融化D.氯化鈉熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)乙醇在一些化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化說法不正確的是( 。
A.Na與乙醇反應(yīng)時斷裂的是H-O鍵
B.在濃硫酸作用下加熱到170℃時斷裂的是C-O鍵和甲基中的C-H鍵
C.在Cu作催化劑和氧氣反應(yīng)時斷裂的是H-O鍵和“CH2”中的C-H鍵
D.和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂的是C-O鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是( 。
A.干冰、SiCl4熔化時不需要破壞化學(xué)鍵
B.32gS8分子含8molS-S共價鍵
C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列為放熱反應(yīng)的化學(xué)變化是( 。
A.H2O(g)→H2O(l)+44.0kJ/mol
B.2HI(g)→H2(g)+I2(g)-14.9kJ/mol
C.濃硫酸溶于水
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶后立即塞緊塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量染成紅色的水.若出現(xiàn)如圖現(xiàn)象,則加入的物質(zhì)可能是( 。
①18.4mol/LH2SO4溶液②NaCl固體
③NH4NO3晶體④Na2O2固體⑤生石灰.
A.①②④B.①④⑤C.②③⑤D.除③以外

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程一定釋放能量的是( 。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.原子組成分子D.分子拆成原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì),在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
(1) 已知:某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             ΔH=-556.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            ΔH=-483.6kJ·mol-1
請寫出用CO除去空氣中SO2,生成S(g)及CO2熱化學(xué)方程式                      
(2) 某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì),請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ;
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-dJ·mol-1(d>0)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗



初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時n(CH3OH )
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      (填序號)。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=d
C.α3<α1              D.P3>2P1=2P2      
E.n2<n3<1.0mol     F.Q3<2Q1
③在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡,從開始到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

(4)實驗室常用甲酸(一元酸)來制備CO。已知25℃時,0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9,F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液,其pH由大到小的順序是                 ____(填寫溶液序號)。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na+)>c(H+
b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H+
d.c(HCOOˉ) >c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案