【題目】(1)工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板,反應為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應,設計成原電池。現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極,原電池的負極為 ,正極電極反應方程式 ,若負極減重6.4克,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(2)在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應。2min末測得容器中共有5.6mol 氣體,試計算:
(1)2min末SO3的濃度 。
(2)用SO2表示該反應的平均反應速率 。
【答案】(1)Cu、Fe3++e-=Fe2+、0.2mol(2)0.4mol/L 0.2mol/(L.min)
【解析】
試題分析:(1)工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板,反應為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應,設計成原電池。由于該氧化還原反應中,Cu發(fā)生失去電子的氧化反應,因此銅棒作負極,電極反應式為:Cu-2e-==Cu2+;FeCl3在正極上發(fā)生得到電子的還原反應,因此正極選用石墨電極,電極反應式為:Fe3++ e-==Fe2+;若負極減重6.4克,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;
(2)2SO2+ O2 2SO3
起始物質(zhì)的量(mol) 4 2 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 2x x 2x
2min末物質(zhì)的量(mol) 4-2x 2-x 2x
則由題意可知,4-2x+2-x+2x=5.6,解得x=0.4
(1) 2min末SO3的濃度為;
(2)用SO2表示該反應的平均反應速率為:。
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【題目】[化學—選修2:化學與技術]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。
(2)第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________(填化學式,下同),第3次過濾時濾渣的成分是__________。
(3)在104℃用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間關系如圖1,適宜的浸取時間為__________h;鋁的浸取率與的關系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物,在相同時,浸取率最高的是__________(填助溶劑化學式);用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________(舉一例)。
(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學式)
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出AlCl3·6H2O,請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)A和B中含有的官能團名稱分別為___ _____,____________。
(2)寫出A的結(jié)構簡式:____________ ___________。
(3)①③的反應類型分別為______ __反應和____ ____反應。
(4)寫出乙醇的同分異構體的結(jié)構簡式:______________ ______。
(5)寫出反應②和③的化學方程式:
②____________________________;④_____________________________。
(6)寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式:_____ ___。
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【題目】中國是世界煉鋅的發(fā)源地,宋應星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術的典籍;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.《天工開物》中有關于“升煉倭鉛” 的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛(金屬鋅)也!
(1)該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。
Ⅱ. 目前,工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ,含有FeS等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。
(2)閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的成分的化學式為 。
(3)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸的名稱是 。
工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液,在80~100℃,F(xiàn)e3+濃度低于1g/L,調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間,溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。
(4)浸出液的Fe3+濃度較高,應先加入SO2或ZnS將 ,再以ZnO調(diào)節(jié)酸度,在空氣緩慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。
(5)電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極,通以直流電,在 上析出金屬鋅,電解過程的化學反應方程式為 。
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中不考慮兩球的浮力變化)
A.杠桿為導體或絕緣體時,均為B端高A端低
B.杠桿為導體或絕緣體時,均為B端低A端高
C.當杠桿為導體時,B端低A端高;杠桿為絕緣體時,B端高A端低
D.當杠桿為導體時,B端高A端低;杠桿為絕緣體時,B端低A端高
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【題目】(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為:________________。
(2)一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當其緩緩通過無水CaCl2時,CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為_________。
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【題目】[化學—選修2:化學生活與技術]以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:
請回答下列問題:
(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學方程式為_________________________________________;
(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥,如果爐氣不經(jīng)過精制,對SO2催化氧化的影響是___________________________________________;
(3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點),而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是____________。
(4)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是________,從而充分利用能源。
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A表示 E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”),
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
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【題目】Ⅰ.(1)如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該 反應的熱化學方程式 。
(2)若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行,則△H___0。
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____(選填序號)。
(2)在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大
B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,達到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.增大容器體積
(4)圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=_______。
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