物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（　�。�

　

A．

Na2CO3溶液

B．

NH4HCO3溶液

C．

NaHCO3溶液

D．

NaHSO4溶液

　


考點(diǎn)：

鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

根據(jù)題目中的條件逐個(gè)排除，利用“既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的物質(zhì)”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解﹣﹣﹣﹣呈酸性、HCO3﹣的電離﹣﹣﹣呈酸性、HCO3﹣的水解﹣﹣﹣﹣呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；在NaHCO3中存在HCO3﹣的電離﹣﹣呈酸性、HCO3﹣的水解﹣﹣呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；根據(jù)過程很顯然，NaHCO3 的堿性強(qiáng)于NH4HCO3的堿性．

解答：

解：A．碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，可排除；

B．碳酸氫銨二者都能反應(yīng)，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性；

C．碳酸氫鈉二者均能反應(yīng)；

D．硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除．

故此題中實(shí)際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時(shí)pH的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對(duì)比可知應(yīng)選C．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電離和水解的知識(shí)，題目難度不大，對(duì)于NH4HCO3溶液的酸堿性不會(huì)分析導(dǎo)致錯(cuò)選B，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)掌握不熟練的同學(xué)可能只判斷pH最大而錯(cuò)選A．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的常見無機(jī)物有弱酸的酸式鹽，鋁及其氧化物、氫氧化物等，在復(fù)習(xí)時(shí)一定注意總結(jié)歸納．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　．

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，

a=　　mol/L．

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　﹣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：

已知：

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答：

(1) B的名稱為________，G中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)A＋E→F的化學(xué)方程式為________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①含有結(jié)構(gòu)，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�

　

A．

液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

　

B．

相同溫度下，0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）

　

C．

在（NH4）2SO4溶液中，c（NH）與c（SO）

　

D．

相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH﹣）

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為（　�。�

　

A．

a＞b

B．

a=10﹣4 b

C．

b=10﹣4 a

D．

a=b

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

　

B．

AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

　

C．

溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

　

D．

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值變大

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

①乙二酸俗稱草酸；

②電石是純凈物；

③冰醋酸是混合物；

④配制銀氨溶液過程中溶液的堿性增強(qiáng)；

⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷劑、滅火劑、溶劑等；

⑥汽車用丙三醇作防凍液；

⑦蘋果中含的酯是乙酸異戊酯．

　

A．

②③⑥⑦

B．

①②④⑦

C．

②③④⑥

D．

②③⑤⑦

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

均存在電離平衡和水解平衡

　

B．

存在的粒子種類相同

　

C．

c（OH﹣）前者大于后者

　

D．

分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32﹣）均增大

　

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