10．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

分析 由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為，名稱為環(huán)己烷，故答案為：；
（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④為的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成與推斷，為高考常見(jiàn)題型，明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來(lái)推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍．阿托酸乙酯的一種合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、酯基；
（2）有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是BC
A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能與4molH2加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應(yīng)   D．分子式為C11H13O2
（3）反應(yīng)②的方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．反應(yīng)③的方程式．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種（不包含C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，對(duì)反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0分別進(jìn)行下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于NaHCO3的說(shuō)法正確的是（　　）
A．俗名是蘇打或純堿B．同溫度時(shí)的溶解度比Na2CO3大
C．與鹽酸反應(yīng)時(shí)比Na2CO3快D．熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱難以分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6 O2（g）=6 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-2800 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在美化環(huán)境時(shí)要用到大量盆栽鮮花，為保證鮮花盛開(kāi)，經(jīng)常施用S-誘抗素制劑．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯基、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯基、羥基、羰基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．若將等pH、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．經(jīng)2min后測(cè)知D的濃度為0.5mol•L-1，A與B的物質(zhì)的量之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L-1•min-1，
求（1）x值
（2）2min后A的物質(zhì)的量濃度
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L
C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH4+）：③＞①＞②
D．鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH＜3

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