7．以下關于元素性質的比較正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFB．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金屬還原性：Mg＞Ca

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
D．同一主族元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強．

解答 解：A．非金屬性穩(wěn)定性：F＞O＞N，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF，故A錯誤；
B．三種離子都含有2個電子層，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯誤；
C．非金屬性酸性：Cl＞S＞C，則最高價氧化物對應水合物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故C正確；
D．Mg和Ca位于同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，原子序數(shù)：Mg＜Ca，則金屬還原性：Mg＜Ca，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內容即可解答，B為易錯點，注意掌握比較離子半徑大小的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面．用某酸性廢液（主要含Cr3+，還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化學式），流程中的氣體X通常選用（填電子式）
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是CrO2-（填離子符號）．
（3）操作①是向濾液中加入稀硫酸調pH至一定范圍．在酸性環(huán)境中CrO42-轉化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉化的離子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范圍，造成的影響是CrO42-的轉化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液與100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則x=0.06．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80abmg•L-1．
（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏低．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
B．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$→_{高溫}^{SiO_{2}}$CaSiO3
D．NH3$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（　�。�
A．升溫B．增大反應器的體積
C．增大c（A）D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A將乙烯通入酸性KMnO4溶液中證明乙烯能發(fā)生加成反應
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水證明Cl2具有漂白性
C常溫下，向Fe和Cu中分別加入稀鹽酸比較Fe和Cu的金屬活動性
D將兩根鐵釘分別放入甲乙兩支試管中，甲為干燥的試管，乙中含有少量食鹽水．證明有NaCl參加反應，腐蝕速率更快
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　　）
A．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性
C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成肉桂酸甲酯P和醫(yī)藥中間體Q．

已知：
（1），-NH2易被強氧化劑氧化
（2）
請回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸甲酯P分子中官能團的名稱是酯基和碳碳雙鍵，試劑X的結構簡式CH3CHO，D→E反應類型為消去反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①甲苯→G．
②B→C．
（3）在合成Q的過程中，H→M步驟不能省略，原因是因為氨基易被氧化，故在苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基反應之前需先保護氨基．Q在一定條件下形成高分子化合物的結構簡式為．
（4）檢驗E分子中含有碳碳雙鍵所需要的試劑為銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），溴水．
（5）F的同分異構體有多種，符合下列條件的共有5種（不考慮順反異構），其中分子核磁共振氫譜有5種峰的物質結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應②與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡③能與溴發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應為V2O4+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O4，下列說法正確的是（　　）
A．放電時正極上的電極反應為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
B．該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替
C．充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為V2O4
D．放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

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