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在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是（　�。�。

A．使用吸收塔設備 B．使用加壓條件

C．使用氫氣做原料 D．使用催化劑

 

D

【解析】A項：NH3的生產沒有吸收塔，只有合成塔；B項：H2SO4合成用的是常壓；C項：硫酸工業(yè)不需H2作原料。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質的組成分類變化和用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類或歸類正確的是(　　)

①混合物：鹽酸、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③電解質：膽礬、冰醋酸、氧化鋁

④同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合生成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③ B．③④ C．②③ D．④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　�。�。

A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.3硫酸工業(yè)練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　�。�。

A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

B．之所以叫“接觸法”是因SO2被氧化成SO3時反應是在催化劑表面進行的

C．黃鐵礦粉碎成細小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應完全，提高了原料的利用率

D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產練習卷（解析版） 題型：選擇題

電解飽和食鹽水兩電極上產生氣體的體積比應是1∶1，但實際測量時卻發(fā)現(xiàn)V（H2）＞V（Cl2）（常溫常壓），其原因可能是（　　）。

A．H2的摩爾質量比Cl2的小

B．Cl2有刺激性氣味

C．H2的熔、沸點比Cl2的低

D．H2的溶解度比Cl2的小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干個復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式

_____________________________________________________________。

（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項的序號）

①只有物理過程，無化學過程

②只有化學過程，無物理過程

③既有化學過程又有物理過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）氣體A的作用是______________________________________________________。

（5）下列物質中，________（填寫下列各項的序號）可以作為氣體A的代替品。

①ClO2　②濃氨水　③SO2　④濃硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的一項是（　�。�。

A．Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B．在Na2FeO4中Fe為＋6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產物是Fe3＋，易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物聚沉沉降

D．Na2FeO4的還原產物是Fe2＋，易水解為Fe（OH）2，可使水中懸浮物聚沉沉降

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題。

（1）天然水中溶解的氣體主要有________、________；

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ____________其凈水作用的原理是________________________________________________________________；

（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是____________________________________________

（4）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4 mol·L－1，則此水的硬度為________；

（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）＝8×10－4 mol·L－1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　　)

①增大反應物的濃度　②升高溫度　③增大壓強　④移去生成物　⑤加入催化劑

A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

 

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