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8．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，而ⅦA元素的電負性從上到下逐漸增大
B．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大
C．碳原子由1s22s22p2轉化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

分析 A．IA族元素從上到下金屬性增強，ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越��；
B．電子排布為全滿或半滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；
C．由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；
D．NaH中的H元素最低為-1，ⅦA族中元素的最低化合價為-1價．

解答 解：A．ⅠA元素從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，所以電負性從上到下逐漸減��；ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，Ⅶ元素的電負性從上到下逐漸減小，故A錯誤；
B．電子排布為全滿或半滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，為穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失電子，所以第一電離能較大，故B正確；
C．由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，碳原子由1s22s22p2轉化成1s22s12p3，這一過程中會吸收能量，故C錯誤；
D．NaH中的H元素最低為-1，則H可以放在放在ⅦA族中，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查元素電離能、電負性變化規(guī)律，明確電離能與失電子難易程度、電負性與得電子強弱關系是解本題關鍵，側重考查運用知識解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）已知：溫度和濃度相等時，氨水的電離程度與醋酸相等．常溫下，下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應（已排除其他反應干擾），測得乙苯摩爾分數(shù)隨時間變化如下表所示：
時間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應0～5分鐘內的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃時，計算該反應的化學平衡常數(shù)K=16．6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為b（填曲線標記字母），其判斷理由是正反應為吸熱反應，其他條件不變，溫度升高K變大．

（3）乙苯的平衡轉化率α（乙苯）隨反應物投料比和溫度的關系如圖2所示，圖2中的溫度由大到小為T3＞T2＞T1，其判斷理由是正反應為吸熱反應，其他條件不變，溫度升高，平衡正向移動，乙苯轉化率增加．
（二）催化脫氫生產苯乙烯的反應如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）氣相反應的化學平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體摩爾分數(shù)代替濃度項表示平衡常數(shù)，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式Kχ=$\frac{λ（氫氣）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號χ表示氣體摩爾分數(shù)）．
（5）工業(yè)上，在恒壓條件下進行上述反應時，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應器中（已知水蒸氣不參與反應），加入水蒸氣可以使乙苯的轉化率增大，用化學平衡理論解釋乙苯轉化率增加的原因恒壓條件，加水蒸氣體積增大，相當于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即正向移動，乙苯轉化率增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如圖：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關數(shù)據列表如表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是水；
（5）將1-溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產率是70%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．氮化鋰（Li3N）是一種優(yōu)良的貯氫材料．它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰．氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒．鋰與氨反應生成LiNH2和H2．實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰反應制取氮化鋰．某課題組擬選擇下列裝置完成制備氮化鋰的實驗（裝置可重復使用）：

回答下列問題：
（1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰．裝置連接順序為A、F、D、E、C、F．
（2）E裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮氣；寫出D中化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）實驗步驟如下：
①裝藥品  ②引發(fā)反應產生氨氣  ③檢查裝置氣密性  ④點燃C處酒精燈  ⑤點燃D處酒精燈
正確的先后順序為③①②⑤④．（填序號）
（4）實驗室保存鋰的方法是鋰保存在石蠟油中；寫出C中的化學方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
（5）設計簡單實驗證明C中產物有氮化鋰：取少量產物于試管，滴入少量蒸餾水，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則產物有氮化鋰，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某有機物A的相對分子質量為94.5，在一定條件下可以發(fā)生如下轉化（其他產物和水已省略）．請回答下列問題：

（1）按要求寫化學式：A的分子式C3H7OCl； J的結構簡式；
（2）在上述反應中①～⑨反應中，屬于取代反應的是⑤⑨，屬于消去反應的是③④；
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→CC→F+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O
（4）有機物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的結構簡式為；
（5）寫出 I的一種同分異構體（能與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應）的結構簡式為HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求完成下列各題：
①Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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