如圖，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色．下列說法正確的是（　�。�
A、接通電路后，水槽中溶液的pH不變
B、b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等
D、d點(diǎn)顯紅色是因為接通電路后OH-向d點(diǎn)移動
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極，接通電路后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色，則d點(diǎn)發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以d為陰極，電源上a為負(fù)極，b為正極，則水槽反應(yīng)為：X為陰極上析出銅，Y為陽極放出氧氣，生成硫酸，pH減小，以此來解答．
解答： 解：Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極，接通電路后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色，則d點(diǎn)發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以d為陰極，電源上a為負(fù)極，b為正極，則水槽反應(yīng)為：X為陰極上析出銅，Y為陽極放出氧氣，生成硫酸，pH減小，
A．根據(jù)以上分析，接通電路后，水槽中溶液的pH減小，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析，電源上b為正極，Y為陽極放出氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，X為陰極上析出銅無氣體，Y為陽極放出氧氣，故C錯誤；
D．d點(diǎn)顯紅色是因為接通電路后d點(diǎn)發(fā)生2H++2e-=H2↑，d點(diǎn)的OH-濃度增大，而OH-向c點(diǎn)移動，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確d點(diǎn)顯紅色是解答本題的突破口，熟悉發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g．下列所列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、35.5a=（W2-W1）V2
B、n（Al）＞
W1
50
mol
C、n（Na）+3n（Al）=
2V1
22.4
mol
D、aV2=
V1
22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．
 
．500ml容量瓶
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度
 
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度
 
0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其涉及的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，其中不能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（圖中每個箭頭只表示一步轉(zhuǎn)化）（　　）
a→b→c→d→a
abcd
ACuCuSO4Cu（OH）2Cu2O
BN2NO2HNO3NO
CCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3
DFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、Cl-、CO32-
B、K+、Na+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、Fe2+、NO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。� 
A、加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
D、b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（　�。�
A、氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
B、反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4
C、反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序為：
 

（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 

（3）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物 （如KCN，N為-3價），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑． 回答下列問題：
（1）生成物A的化學(xué)式為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為
 
，被還原的元素為
 
．
（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．

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