①用過量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外.還有氫氣產(chǎn)生，理由________。

②用過量銅片0.2 mol與濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol，理由是________，而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2恰為0.1mol，理由是________。

 

答案：
解析：

①由于Zn過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2。②（甲）由于反應(yīng)Cu＋2H2SO4======CuSO4＋SO2↑十2H2O，知0.2 mol H2SO4全部反應(yīng)時，才生成0.1 mol SO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，而稀H2SO4與銅不反應(yīng)。（乙）由于加熱時間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，因此硫酸始終保持較高濃度，直至與銅反應(yīng)完為止。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
．
②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案；

甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應(yīng)后過濾、烘干，即得純凈的Cu．
乙：①鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的Cu．
（1）若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量：甲
小于
小于
乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣
乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣
．
（2）乙用上圖裝置來制取干燥的H2，a中的液體應(yīng)是
稀硫酸
稀硫酸
；b中的液體應(yīng)是
濃硫酸
濃硫酸
，使該裝置產(chǎn)生氫氣的操作順序應(yīng)該是
打開止水夾①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅的容器內(nèi)，再立即關(guān)閉
打開止水夾①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅的容器內(nèi)，再立即關(guān)閉
．d的優(yōu)點
防止不純的氫氣點燃時發(fā)生爆炸
防止不純的氫氣點燃時發(fā)生爆炸
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應(yīng)對上述兩種方案加以完善．你
是
是
（填“是”或“否”）贊同丙同學(xué)的看法．
理由：①（對甲同學(xué)實驗而言）
甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌
甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌
；
②（對乙同學(xué)實驗而言）
乙方案制得的銅中可能混有氧化銅
乙方案制得的銅中可能混有氧化銅
．
（4）請你分別對甲、乙兩同學(xué)的實驗方案加以完善：
①（甲）
將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干
將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干
．
②（乙）
將乙所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾并洗滌、烘干
將乙所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾并洗滌、烘干
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

用過量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，除生成SO2氣體外，還會有H2生成。

（1）產(chǎn)生H2的原因是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）如何檢驗反應(yīng)過程中生成了SO2和H2？

答：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）經(jīng)完全反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

用過量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，除生成SO2氣體外，還會有H2生成。

（1）產(chǎn)生H2的原因是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）如何檢驗反應(yīng)過程中生成了SO2和H2？

答：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）經(jīng)完全反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（福建卷解析版） 題型：實驗題

( 15 分）

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：

① 判定甲方案不可行，理由是             。

② 進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。

［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11

④ 進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到   中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

 

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